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    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

    【答案】分析：（1）④KSCN溶液是检验三价铁离子的试剂，通过三价铁离子是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应的限度；
    （2）①产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；
    ②产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快．
    解答：解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底，故答案为：KSCN溶液（即⑤）；溶液显红色；溶液中还有Fe3+
    （2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：产生气泡的快慢；排除因阴离子的不同可能带来的影响；
    ②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间，故答案为：收集40mL气体所需的时间．
    点评：本题是一道探究化学反应速率的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂
    KSCN溶液（即⑤）
    KSCN溶液（即⑤）
    ，现象
    溶液显红色
    溶液显红色
    ，说明
    溶液中还有Fe3+
    溶液中还有Fe3+
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?潍坊一模）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．将一小块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    B．用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液
    C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸
    F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO2-4．

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州外国语学校2010－2011学年高一下学期期中考试化学试题 题型：058

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．

    (1)探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．

    可选试剂：

    ①0.1 mol·L－1　KI溶液

    ②0.1 mol·L－1

    FeCl3溶液

    ③FeCl2溶液

    ④盐酸

    ⑤KSCN溶液

    ⑥CCl4

    实验步骤：

    ①取5 mL　0.1 mol·L－1　KI溶液，滴加5～6滴0.1 mol·L－1　FeCl3溶液；

    ②充分反应后，将溶液分成两份；

    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．

    ④另取一份，滴加试剂________，现象________，说明________．

    (2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________．

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，实验中需要测量的数据是________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂______，现象______，说明______．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是______．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是______．

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