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11.下列说法正确的是(  )
A.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存
B.K+、Mg2+、Cl-、I-等离子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
C.NaHS水解的离子方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+
D.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-

分析 A.甲基橙试液显红色的溶液中存在大量氢离子,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中存在大量氢氧根离子,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;
C.HS-+H2O?S2-+H3O+为电离方程式,不是水解方程式;
D.碳酸氢钠为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离子.

解答 解:A.甲基橙试液显红色的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.[H+]=10-12 mol•L-1的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子,正确的水解方程式为:HS-+H2O?H2S+OH-,故C错误;
D.碳酸氢钠的电离用等号,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,碳酸氢根离子的电离用可逆号,电离方程式为:HCO3-?H++CO32-,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用作含氮尾气处理剂、媒染剂、漂白剂等,利用重晶石生产中的副产品液态硫化钠(Na2S,含少量Na2SO3、Na2CO3及不溶性杂质)生产硫代硫酸钠的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)反应器中Na2S与S按物质的量之比1:1反应的离子方程式为S2-+S=2S2-,反应器需加热的目的是使Na2S与S能充分反应
(2)氧化时,加入催化剂[m(MnSO4):m(NiSO4•7H2O)=1:4],测得不同温度下完全氧化所需时间如表:
溶液温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
 氧化完全所需时间/h 65.5 5.5 20 16  11 11
氧化时适宜的操作温度为20℃~30℃,在50℃时,氧化完全所需时间比40℃时长得多,其原因是NiSO4•7H2O失去结晶水,而使催化剂的催化作用减弱
(3)过滤时,滤渣的主要成分为硫及液态硫化钠原料中的杂质,浓缩时加入适量乙醇的目的是减小Na2S2O3的溶解度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于${\;}_{2}^{3}$He的说法中正确的是(  )
A.${\;}_{2}^{3}$He原子核内有2个中子
B.${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
C.${\;}_{2}^{3}$He原子核内有3个质子
D.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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19.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Fe2+、H+、SO32-、ClO-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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6.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是(  )
A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

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16.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.一种工业合成氨的简易流程图如下:

完成下列填空:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS的电子式是,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S;NH3的沸点高于H2S,是因为NH3分子之间存在着一种叫氢键的作用力.
(2)室温下,0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是硫酸氢铵,其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2,非常的大,大于铵根离子水解产生的酸性.(已知:HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  )
(3)图甲表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:14.5%(答案用小数表示,保留3位有效数字).
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)Ⅳ.
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:分离液氨,未反应的氮气和氢气循环使用(任写2点).

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3.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图.其中A原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列判断正确的是(  )
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B.含D元素的盐溶液一定显中性
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D.D的单质能与A形成的氢化物反应生成具有漂白性的物质

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12.某钙钛型复合氧化物(如图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应).
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(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2,N和O的基态原子中,未成对的电子数目比为3:2.
(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃90011721360
阳离子半径/pm99112135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因:碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子,使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果.钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易,氧化钙晶格能大,所以碳酸钙分解温度低.

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13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
B.1L0.1mol•L-1 CuSO4•(NH42SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
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D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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