Question

（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                              。

（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为                                。
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事实是        （填选项字母）。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

（4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是          （填选项字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍

C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：                                            。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

（1） FeCl₃ + 3H₂O   Fe(OH)₃ (胶体)+ 3HCl （2分）

（2） NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃ ^-     （2分）

（3）C  （2分）

（4） C  （2分）    K随温度的升高而减小（2分）