Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                              （    ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

AC解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c（OH^－）

相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；选项C

中根据电荷守恒得：c（H^＋）＋c（Na^＋）=c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）……①，由于c

（CH₃COOH）＝c（CH₃COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na^＋）=c

（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）……②，将①×2－②得：c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H^＋）＞c（OH^－），同时也可以判断HA^－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（A^2－）＞c（H₂A）。

答案：A、C