Question

铜和稀硝酸发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写为离子方程式

 

（2）其中被还原元素是

 

，被还原与未被还原的HNO₃的质量之比为

 

（3）在该反应中，若生成NO气体（标准状况）4.48L，则消耗了

 

g Cu，转移了

 

mol 电子，被还原的HNO₃的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）单质、氧化物、难溶物质、易挥发物质、弱电解质等书写成化学式，其它强电解质书写为离子形式；
（2）元素的化合价降低，该元素被还原；被还原的HNO₃生成NO，未被还原的HNO₃生成Cu（NO）₃，结合N元素守恒计算；
（3）根据n=

V

Vm

计算NO的物质的量，根据方程式计算参加反应Cu的物质的量，再根据m=nM计算Cu的质量，结合N元素化合价变价计算转移电子物质的量，根据N元素守恒计算被还原的HNO₃的物质的量．

解答： 解：（1）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O，改写为离子方程式为：3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2 NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反应中注意N元素的化合价降低，故N元素被还原；被还原的HNO₃生成NO，未被还原的HNO₃生成Cu（NO）₃，结合N元素守恒及方程式可知，被还原与未被还原的HNO₃的质量之比为2：6=1：3，
故答案为：N；1：3；
（3）NO的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O，可知参加反应Cu的物质的量为0.2mol×

3

2

=0.3mol，参加反应Cu的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，反应N元素化合价由+5价降低为+2，故转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol，根据N元素守恒，被还原的HNO₃的物质的量等于生成NO的物质的量，故被还原硝酸的物质的量为0.2mol，
故答案为：19.2；0.6；0.2mol．

点评：本题考查离子方程式、氧化还原反应有关概念与计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．