Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 N_A

B．1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.2mol NH₃中含N-H键数目为0.6N_A

Answer 1

分析：A、铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜；
B、溶液中氯化氢发生了电离，生成了氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子；
C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量；
D、1mol氨气中含有3molN-H键．

解答：解：A、由于铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N_A，故A错误；
B、氯化氢是强电解质，在溶液中氯化氢电离生成了氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C、在标况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
D、1mol氨气中含有3molN-H键，0.2mol NH₃中含N-H键0.6mol，含N-H键数目为0.6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在强电解质的分子，本题难度不大．