NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．在铜与硫的反应中.1mol铜完全反应失去的电子数为2 NAB．1L1mol/L盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下.2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAD．常温常压下.0.2mol NH3中含N-H键数目为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 N_A

B．1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.2mol NH₃中含N-H键数目为0.6N_A

分析：A、铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜；
B、溶液中氯化氢发生了电离，生成了氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子；
C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量；
D、1mol氨气中含有3molN-H键．

解答：解：A、由于铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N_A，故A错误；
B、氯化氢是强电解质，在溶液中氯化氢电离生成了氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；
C、在标况下，三氧化硫不是气体，无法计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
D、1mol氨气中含有3molN-H键，0.2mol NH₃中含N-H键0.6mol，含N-H键数目为0.6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意强电解质在溶液中完全电离，不存在强电解质的分子，本题难度不大．

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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

A．NA?a3?ρ

B．

NA?a3?ρ

C．

NA?a3?ρ

D．

NA?a3?ρ

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，V L CHCl₃含有的碳原子数为

22.4

B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的电子总数为8N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4 L

D．1 mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.3mol NO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固体中含有的原子总数为0.3N_A

C．标准状况下，22.4L SO₃与足量水充分反应生成的H⁺的总数为2N_A

D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铜与足量浓硝酸反应，转移电子数为2N_A

C．0.5 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，Na⁺个数为0.1N_A

D．1.7 g 氨气所含的原子数目为 0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

D．17g氨气中所含原子数为N_A

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