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    17．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
    B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
    C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
    D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    分析 A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；
    B．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；
    C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；
    D．氯气在高温下溶解度小．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确；
    B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；
    C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确；
    D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
    你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
    实验步骤实验现象实验结论
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正确
    乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号温度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    c/mol•L-1V/mL
    ①250.15.010.0a
    ②250.110.010.00
    ③250.15.05.0b
    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
    D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，X是第二周期元素，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．工业上通过电解Y的无水盐来制备Y的单质
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    D．氧元素分别与X、Y、Z、W形成的化合物都不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    （1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出符合条件的一个反应即可）．
    （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+和调节pH．
    ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
    （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
    （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
    （5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的 O2和O3在相同条件下所占的体积相同
    B．电解精炼铜时，若转移6.02X1023个电子，则阳极溶解32g铜
    C．1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA
    D．2L0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
    请回答下列问题：
    （1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
    （2）Q形成的最高价氧化物分子是非极性（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是sp．
    （3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是HCl（填氢化物的化学式）．
    （4）X单质的晶体的晶胞示意图是B（填字母编号）．

    （5）Y的最高价含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B．铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
    C．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    D．金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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