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    下列变化规律不属于元素性质周期性变化规律的是（　　）
    A、第二周期N、O、F单质的沸点依次升高
    B、第三周期的P、S、Cl的氢化物的稳定性依次增强
    C、第三周期的P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
    D、第三周期的Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性增强，碱性减弱，以此解答．
    解答： 解：A．第二周期N、O、F单质的沸点依次升高，与单质的分子间作用力有关，但不属于元素性质周期性变化规律，故A选；
    B．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B不选；
    C．非金属性P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C不选；
    D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，题目难度不大，注意元素周期表和元素周期律的关系，原子核外电子呈现周期性的变化，元素的性质呈周期性变化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2SO2+O2 
    催化剂
    △
    2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
    D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在
     
    6
    3
    Li、
     
    7
    3
    Li、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg、
     
    14
    6
    C、
     
    14
    7
    N中：
     
    和
     
    互为同位素；
     
    和
     
    的质量数相等，但不能互称同位素；
     
    和
     
    的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．
    （2）AXn+共有x个电子，则阳离子的中子数N=
     
    ．
    （3）AXn-共有x个电子，则阴离子的中子数N=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子的说法中，正确的是（　　）
    A、原子不能再分
    B、原子是构成物质的一种微粒
    C、原子核都是由质子和中子构成的
    D、原子不显电性是由于原子是由一些不带电的微粒的构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子
    B、5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NA
    C、标准状况下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
    D、1molFe完全反应，时区2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
    （1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段：
    ①公元前5世纪，古希腊哲学家提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的．
    ②19世纪初，英国科学家
     
    提出原子学说．
    ③19世纪末，科学家
     
    发现原子中存在电子，并于1904年提出了“
     
    ”的原子结构模型．
    ④1911年，英国物理学家卢瑟福提出
     
    原子结构模型．
    ⑤1913年，丹麦物理学家
     
    提出了原子结构的轨道模型．
    ⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型．现在，人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是
     
    排布的．
    （2）结合以上材料，我们能得到的启示有
     
    （填字母）．
    A．科学家探索原子结构经历了艰难的过程．
    B．实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着及其重要的作用．
    C．人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程．
    D．电子的发现，使人类对原子结构的认识道路最后阶段．
    E．科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，也没有固定的熔沸点，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
    A、玻璃态水是分子晶体
    B、普通水转化为玻璃态水属于化学变化
    C、玻璃态水和普通液体水是同分异构体
    D、水由液态变为玻璃态，体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）．将铜屑放人稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．
    （1）写出生成硫酸铜的化学方程式
     
    ．
    （2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
    （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：
    ①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为
     
    （最简整数比）
    ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此种配比当x=1时，试确定y的数值．

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