下列离子方程式表达不正确的是( ) A．碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O C．金属铝加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ D．金属钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式表达不正确的是(　　)

A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe²^＋＋Fe³^＋＋4H₂O

C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

D．金属钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

解析：本题考查了离子方程式的书写，意在考查考生的书写能力。Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃，所以Fe₃O₄＋8H^＋===2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O，B错误。

答案：B

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温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．反应在前10 min的平均反应速率v(B)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15 min时，改变的条件是降低温度

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO＋H₂O

②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________________

________________________________________________________________________。

②装置E的作用是_______________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为________________

________________________________________________________

________________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________

______________________________________________________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向x mL 2.0 mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N_A

C．镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g

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已知离子反应：Fe³^＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃，具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³^＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色。

②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)B的化学式为________________；E的化学式为__________。

(2)混合气体A的成分是________________(填化学式)。

(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，反应②中被氧化的元素是________________(填元素符号)。

(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

(5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe²^＋时应注意________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6LCO₂中含有氧原子数为3N_A

B．1 mol OH^－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9N_A

C．常温下，100mL 0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N_A

D．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子数为0.46N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为______________________或________________。

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现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质	分子式	熔点℃	沸点℃	密度（g/cm³）	溶解性
乙二醇	C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法 B. 结晶法 C.分液法 D.蒸馏法

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