Question

19．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数由A到E依次增大．A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，且与C元素同主族．B是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D单质的颜色相同，都是淡黄色．试根据以上叙述回答：
（1）A的原子结构示意图为，元素C在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，E的元素名称为氯．
（2）B元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）能说明D的非金属性比E的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或稳定性：HCl＞H₂S）等 （举一例，其中涉及的元素和物质用元素符号或分子式表示．）

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数由A到E依次增大．B是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D单质的颜色相同，都是淡黄色，则B为Na、D为S；E的原子序数大于硫，故E为Cl；A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，最外层电子数为4，原子序数小于Na，处于第二周期，故A为C元素，A与C元素同主族，则C为Si，据此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数由A到E依次增大．B是原子半径最大的短周期主族元素，其单质在空气中燃烧产物的颜色与D单质的颜色相同，都是淡黄色，则B为Na、D为S；E的原子序数大于硫，故E为Cl；A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，最外层电子数为4，原子序数小于Na，处于第二周期，故A为C元素，A与C元素同主族，则C为Si．
（1）A为碳元素，原子结构示意图为，C为Si，在周期表中的位置为：第三周期ⅣA族，E的元素名称为：氯，
故答案为：；第三周期ⅣA族；氯；
（2）B元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，C元素的最高价氧化物为SiO₂，二者反应生成硅酸钠与水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）S的非金属性比Cl的非金属性弱，具体的事实是：酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或稳定性：HCl＞H₂S）等，
故答案为：弱；酸性：HClO₄＞H₂SO₄（或稳定性：HCl＞H₂S）等．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素种类是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．