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    3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
    （3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
    （4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

    分析 （1）侯德榜制碱的原理，是饱和食盐水中通入氨气再通二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠；
    （2）煅烧生成的碳酸钠与陶瓷的主要成份二氧化硅反应，生成硅酸钠，所以选择在铁质坩埚中；滤液中有少量浑浊，可能原因有：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘等；
    （3）从CO2在水中打的溶解度不大、而NH3极易溶于水来分析；
    （4）根据最后分离出的流程，析出氯化铵得到饱和的食盐水，分析解答．

    解答 解：（1）侯德榜制碱的原理，是饱和食盐水中通入氨气再通二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）煅烧生成的碳酸钠与陶瓷的主要成份二氧化硅反应，生成硅酸钠，所以选择在铁质坩埚中；滤液中有少量浑浊，可能原因有：滤纸破损、漏斗中液面高于滤纸边缘等，故答案为：铁质；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘；
    （3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，故答案为：NH3；
    （4）根据最后分离出的流程，析出氯化铵得到饱和的食盐水，可知氯化钠的溶解度大，故答案为：＜．

    点评 本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作流程，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．

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    13．运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（　　）
    A．BeCl2为共价化合物
    B．At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸
    C．硫酸钡是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    14．烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    （1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu2+、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+．
    （2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

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    B．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    C．所有不锈钢都只含有金属元素
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A＜B
    B．根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强
    C．周期表中第n周期第n主族的元素均为金属
    D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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