Question

【题目】锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn（OH）42﹣ ． 下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电解质溶液中K+移向负极
B.放电时，电解质溶液的pH 不变
C.充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣
D.充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．放电时，消耗氢氧根，碱性减弱，PH值减小，故B错误；
C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣ ， 故C正确；
D．产生1mol氧气，转移电子为4mol，充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，转移电子物质的量为： ×4=0.8mol，根据Zn～2e﹣ ， 则析出固体Zn为： ×65g/mol=26g，故D错误；
故选C．