Question

Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫

干冰

；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是

正四面体

，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常见氢化物的空构型是

三角锥形

；它的另一氢化物 X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是

CS₂

和

CCl₄

；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是

S═C═S

，属于

共价

化合物（填“离子”或“共价”），

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 为前18号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，据此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 为前18号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前18号元素，所以R为Si，
（1）Q为碳元素，其最高价氧化物为CO₂，其固态俗名叫干冰，
故答案为：干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH₄，空间结构与甲烷相同，为正四面体，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：正四面体，Si₃N₄；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH₃，空间结构为三角锥形，N₂H₄ 的电子式为：，
故答案为：三角锥形，；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS₂、CCl₄；CS₂分子结构与二氧化碳类似，结构式是S═C═S，属于共价化合物，为对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS₂，CCl₄，S═C═S，共价，非极性．

点评：考查元素推断、常用化学用语、分子结构等，难度中等，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行．