Question

(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写出计算过程)

 

Answer 1

【答案】

0.13mol

【解析】

试题分析：n(Cu)=，则溶液中的n(NO₃^-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO₂，消耗硝酸的量都为。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。

考点：化学计算

点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO₃^-的形式存在溶液中。