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    除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
    （1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    （2）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
     
    ，离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不引入稀杂质；
    （2）二氧化硅与NaOH反应，而Fe不能，溶解后过滤可实现除杂．
    解答： 解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，选择试剂为Fe，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （2）二氧化硅与NaOH反应，而Fe不能，溶解后过滤可实现除杂，即选择试剂为NaOH溶液，发生的离子反应为
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重除杂及离子反应的考查，把握物质的性质差异及分离方法为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）
    A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
    D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A为淡黄色的固体，B为气体，C为溶液，E、F为白色沉淀．其中，有部分物质省略．

    （1）写出化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出B→A的化学反应方程式
     
    ．
    （3）写出C→F的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子结构、单质或化合物相关信息
    X含X元素的物质焰色反应为黄色
    Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
    ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
    MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
    （1）X元素在周期表中第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）Y元素的元素符号为
     
    ，1个单质分子中含
     
    个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为
     
    ，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．若使用催化剂，反应的△H
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A、分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
    B、用CC14提取碘水中的碘，选③
    C、用FeC12溶液吸收C12，选⑤
    D、粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．据此判断，氧化银是（　　）
    A、正极，并被还原
    B、负极，并被氧化
    C、正极，并被氧化
    D、负极，并被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）
    （1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度
    （2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）实验用品及试剂
    ①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等
    ②试剂：浓度0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．
    （4）实验过程
    ①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．
    ②用
     
    填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．
    ③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    ④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是
     
    ．
    （5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL） 消耗NaOH溶液的平均体积（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 16.26  
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.02 16.24
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
     
    mol?L-1（计算结果保留2位小数）
    （6）问题讨论：
    ①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     

    ②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
     
    ．

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