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    15．写出下列物质的电离方程式：
    KClO3KClO3 =K++ClO3 -Na3PO4Na3PO4=3Na++PO43-．

    分析 氯酸钾为盐，属于强电解质，完全电离；
    磷酸钠为盐，属于强电解质，完全电离；

    解答 解：氯酸钾为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3 =K++ClO3 -；
    故答案为：KClO3 =K++ClO3 -；
    磷酸钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-；
    故答案为：Na3PO4=3Na++PO43-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．对于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，则H2X为强酸
    B．升高温度，Na2A溶液的pH增大，H2A为弱酸
    C．向烧碱溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
    D．常温下，稀释氢氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，发生器中鼓入空气的作用可能是B（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是A （填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    B．工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精
    C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去
    D．蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
    A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
    C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
    （2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n） 与反应时间（t）的曲线如图所示．

    则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g，此时反应的化学方程为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
    填编号）．
    A．改用高效催化剂
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇
    E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（　　）
    序号事实推论
    ACa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    B与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    Dt℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		非金属性：Br＞I
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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