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    1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）
    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
    B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打
    C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打
    D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

    分析 NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈，结合性质差异来解答．

    解答 解：A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，最终均为物质残留，故A错误；
    B．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，则分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打，故B正确；
    C．二者均与酸反应，加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打，故C正确；
    D．二者均与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某兴趣小组用孔雀石制备
    CuS04-5H20，所设计的工艺流程如下所示：

    已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    回答下列问题：
    （1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
    （2）从CuS04溶液中获取CuS04-5H20所进行的操作是加热、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）溶解池中所发生的化学反应方程式为Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
    （4）选择的试剂①为D．
    A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
    反应池I中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （5）室温下，向反应池II中加入Cu0调pH为4，此时溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
    （6）含Cu2（OH）2C03质量分数为C%的孔雀石dg，理论上能获取CuS04-5H20的质量为$\frac{250dC%}{222}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    ①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
    ②少量金属钠保存在冷水中
    ③少量金属钾保存在煤油中
    ④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
    ⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．
    A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
    B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
    C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
    D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是 （　　）
    A．分子式为C4H6OB．能使溴水褪色C．能与钠发生反应D．能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．结合下表回答下列问题（均为25℃时的数据）
    酸 电离平衡常数（Ka） 
    酸    		 
     电离平衡常数（Ka）
     CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
     H2CO3 Ka1=4.2×10-7

     Ka2=5.6×10-11    		 HNO2 7.1×10-4
     HCN6.2×10-10
    （1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：
    H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
    ①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
         ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
    （4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反应醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
    （5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
    a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
    c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
    （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10-19C）（　　）
    A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
    B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
    C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

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