【题目】根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：
（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。
（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；
②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；
③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；
④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。
【答案】（1）①放出；92；②放出；30.7
（2）①还原 ②高于 ③320.8 ④极性键和非极性键
【解析】
试题分析：（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则生成2mol氨气的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，则
①1molN2生成NH3需放出能量92kJ；
②1molH2生成NH3需放出能量
＝30.7kJ。
（2）①该反应中N元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子被氧化，因此肼作还原剂；
②该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物的总能量；
③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为641.6kJ×0.5＝320.8kJ；
④肼分子的电子式为
，分子中存在的化学键有极性键和非极性键。
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【题目】在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，有机物
含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A、与NaOH溶液共热 B、与银氨溶液共热
C、与金属钠反应 D、与氢气发生加成反应
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【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。
回答下列问题：
（1）W+的价电子排布式为 。
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
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【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该装置为电能转化为化学能的装置
B. a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol
D. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。
（1）几种共价键的键能如表所示：
化学键 | C=O | H-H | C-H | C-O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
_______________。
（2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能
电能化学能、
①催化剂b的电极名称是_________________。
②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。
③催化剂a上的电极反应式为______________。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：
①生产过程中能量的转化形式是__________________。
②电解反应在温度小于900
时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。
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【题目】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO
、CO
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
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【题目】最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：
（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。
（3）铝在元素周期表中位于______________________________。
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。
（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。
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【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．
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