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    8．下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出气体的是（　　）
    A．CuB．MgC．FeD．Al

    分析 选项中金属只有Al与盐酸、NaOH均反应生成氢气，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；
    B．Mg与盐酸反应生成氢气，与NaOH不反应，故B不选；
    C．Fe与盐酸反应生成氢气，与NaOH不反应，故C不选；
    D．Al与盐酸、NaOH均反应生成氢气，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握常见金属单质的化学性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A．CO在平衡时转化率为10%
    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
    D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
    MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    实验Ι  验证氯气能否与水反应
    某同学设计了如下图所示的实验装置：

    （1）从下图选择适合A处的装置②（填序号）．

    （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由进入B装置的氯气中混有水蒸气．
    实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
    步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
    ①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
    ②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    ③继续加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
    ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
    步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
    （3）完成步骤一的空格．
    （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol?L-1．
    （5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大
    （“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）
    A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A-J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A 为金属单质，B 为淡黄色粉末，C、F、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

    已知：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （1）B 的化学式为Na2O2，与E 组成元素相同的化合物的化学式为H2O2．
    （2）反应①的反应类型是ac（填字母代号）．
    a．化合反应b．分解反应c．氧化还原反应d．置换反应
    （3）写出反应⑦的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）检验金属A 的阳离子常用的实验方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是（　　）
    A．向CaCl2溶液中通入过量SO2
    B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
    C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2
    D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质属于非电解质的是（　　）
    A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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