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    16．2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉•坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就．屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素化学式为C15H20O5B．在光照条件下可能发生取代反应
    C．可以与氢气发生加成反应D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；
    B．含有甲基，在光照条件下可发生取代反应，故B正确；
    C．含有酯基，但一般条件下与氢气不发生加成反应，故C错误；
    D．该物质中不含亲水基，所以不易溶于水，水浸青蒿对治疗疟疾疗效不好，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
    （1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
    a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
    回答下列问题：
    （1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
    ①电渗析法      ②蒸馏法        
    ③离子交换法        ④沉淀法
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
    B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
    C硫酸钡医学上用做钡餐Ba2+无毒
    D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说中正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22
    B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
    D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

    已知：
    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是C4H8O2．
    （2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
    （3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
    （4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
    （5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
    （6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，右槽发生还原反应
    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
    C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D．充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
    A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
    B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
    C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
    D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．二氧化碳

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