【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题:
(1)向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________,原因是_____________。
(2)沉淀A的化学式为________,该沉淀能否溶于稀盐酸?________。
(3)写出通入少量Cl2,生成沉淀B的离子方程式:_________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B,理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。
(5)常温下,若将SO2通入BaCl2溶液至饱和,再通入下列某些气体也有沉淀生成,则该气体可能是__________
A.CO2 B.H2S C.NO与O2混合气体 D.SO3
(6)若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液
①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________,
②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________,
【答案】不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O
【解析】
(1)H2SO3酸性小于盐酸,所以SO2和BaCl2溶液不反应;
(2)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2发生复分解反应;亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸;
(3)氯气具有强氧化性,SO2具有还原性,二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应;
(4)B是硫酸钡,根据S原子守恒计算SO2的物质的量,再结合转移电子守恒计算氯气的体积;
(5)根据各组气体的性质进行分析;
(6)根据离子方程式的书写要求进行书写。
(1)H2SO3酸性小于盐酸,亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件,所以SO2和BaCl2溶液不反应,故答案为:不反应;弱酸不能制强酸。
(2)SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3,所以A为BaSO3,BaSO3能溶于稀盐酸,故答案为:BaSO3;能。
(3)氯气具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应,离子方程式:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+,
故答案为:2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。
(4)B是硫酸钡,n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol,根据S原子守恒知n(BaSO4)=n(SO2)=0.01mol,根据转移电子守恒知参加反应的n(SO2)=n(Cl2)=0.01mol,则V(Cl2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,故答案为:224。
(5)A.CO2不与这些物质反应,不生成沉淀,不符合题意;
B.SO2既具有氧化性又有还原性,H2S具有还原性,两者发生氧化还原反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,符合题意;
通入NO与O2混合气体,与水反应生成HNO3,HNO3具有氧化性,会将BaSO3氧化为BaSO4,因此会出现BaSO4沉淀,符合题意;
D.SO3是酸性气体,与水反应生成硫酸,硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,符合题意;
故答案为:B、C、D。
(6)①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐,离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,故答案为:SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O。
②若过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中,则反应产生酸式盐,离子反应方程式为SO2+OH-===HSO3-,故答案为:SO2+OH-===HSO3-。
③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化钡、次氯酸钡和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是()
A. 澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、SO42-
B. 通入CO2的溶液;Na+、Ca2+、Cl-、K+
C. 加入铝单质产生氢气的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、 NO3-
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.实验室常将硫磺撒在汞的表面,以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差
C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时,需加入少量铁粉
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【题目】检验Na2SO4 溶液中含有Cl―的方法是( )
A. 先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液
B. 先加AgNO3溶液,再加稀HNO3
C. 先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液
D. 先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液
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【题目】W、Ⅹ、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中,W是最轻的金属。X与Y组成的化合物被称为“信息高速公路的骨架”,氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸。Z的最外层电子数为电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. 单质的熔点:Z>Y
B. 简单氢化物的稳定性:X>Y
C. 金属W在空气中加热生成W2O2
D. W、Y的单质分别与氯气反应的产物所含的化学键类型相同
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
D. 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
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【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-18 kJ·mol-1
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同
B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似
C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石
D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似
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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍,C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等,A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是
A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中,D的含氧酸酸性最强
B. 简单离子半径;B>C>D
C. 四种元索均能与氢元素形成共价键
D. 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应
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