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    15．下列有关常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是（　　）
    A．该氨水显弱碱性
    B．加水稀释过程中，c（H+）/c（OH-）的值减小
    C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
    D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动

    分析 如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明一水合氨是弱电解质，铵根离子能够水解，据此分析．

    解答 解：A、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，现在其pH=11，说明一水合氨是弱电解质，氨水显弱碱性，故A正确；
    B、氨水加水稀释，其碱性减弱，氢离子浓度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B错误；
    C、pH=11的NaOH和氨水中，氢氧根离子浓度相同，据电荷守恒，c（Na+）与氨水中c（NH4+）相同，故C错误；
    D、铵根离子能够水解，所以NH4Cl 溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-向右移动，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
    （2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K298398498…
    K4.1×106K1K2…
    ①写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
    ②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图． 　
    ①下列说法正确的是ABD（填序号）．

    A．图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数
    B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
    C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
    D．当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态
    E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
    ②图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为32.61%．
    （4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3．
    （5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是BD．
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于饱和MgF2溶液中c（F-）
    B．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，则溶液的pH=9
    C． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
    Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
    （1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
    （2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
    （3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
    Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
    草酸钪络盐温度区间（K）质量（g）
    Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
    383～423 0.372 
    463～508 0.354 
    583～8730.138
    （4）H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键．
    （5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
    （6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%　H2O2溶液无
    ②10mL5%　H2O2溶液无
    ③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    （3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
    2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
    （2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
    ①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    ②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
    （1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS2，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS2中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
    A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
    （2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，请结合平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促进Mg（OH）2的溶解．
    （3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H2O）42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
    （4）以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2．其工作原理如图丙所示．电池放电时Na+由a（填写“a”或“b”，下同）极区移向b极区，该电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
    D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    C．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）E中所含官能团的名称为羧基；
    （3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
    （5）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为…
    、和；
    （7）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3　（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2　（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H==-41.8kJ•mol-1
    在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积之比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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