分析：在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH
4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH
3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量=
=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH
4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH
4Cl为0.1mol，A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH
4Cl固体反应可表为：A+NH
4Cl→LiCl+NH
3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH
2；电解无水B可生成金属单质D和氯气，B为LiCl，则金属D为Li，由制备流程可知，①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，②中失去水得到无水LiCl，③电解得到Li，以此来解答．
解答：
解：在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH
4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C （标准状况），气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH
3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D氯化物，4.48L氨气的物质的量=
=0.2mol，其质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g，NH
4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gNH
4Cl为0.1mol，A中含Li，则D为ⅠA族金属，则固体A与NH
4Cl固体反应可表为：A+NH
4Cl→LiCl+NH
3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol×4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH
2；
（1）由上述分析可知，A为LiNH
2，C为氨气，其电子式为
，故答案为：LiNH
2；
；
（2）化合物A与盐酸反应的化学方程式为LiNH
2+2HCl=LiCl+NH
4Cl，故答案为：LiNH
2+2HCl=LiCl+NH
4Cl；
（3）①①物质A在750～800℃分解生成E和氨气，则由元素守恒可知，E为氮化锂，反应为3LiNH
2Li
3N+2NH
3，故答案为：3LiNH
2Li
3N+2NH
3；
②久置的物质A可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，是因LiNH
2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH
2反应，方程式为LiNH
2+C
2H
5OH=C
2H
5OLi+NH
3可将其销毁，
故答案为：LiNH
2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH
2反应，方程式为LiNH
2+C
2H
5OH=C
2H
5OLi+NH
3可将其销毁；
（4）①由流程可知，溶液中得到晶体，则步骤①中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
②由LiCl﹒H
2O?LiCl+H
2O可知，步骤②中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备，故答案为：减小压强，有利于LiCl﹒H
2O?LiCl+H
2O平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备．
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