Question

2．将足量CO₂通入100mLKOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入标况下CO₂体积（V）的关系如图所示，则混合溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

• A． 10（b-a）/22.4  mol/L
• B． 20（b-a）/22.4  mol/L
• C． 10b/22.4  mol/L
• D． 10a/22.4  mol/L

Answer 1

分析 向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，结合方程式计算．

解答 解：向KOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾CO₂+K₂CO₃+H₂O=2KHCO₃，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，设KOH为nmol，则n（KOH）=b-amol，
所以c（KOH）=$\frac{10（b-a）}{22.4}$mol/L；
故选A．

点评 本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，注意根据图象结合物质之间的反应分析计算，题目难度中等．