A. | 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 | |
B. | 8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA | |
C. | 0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA | |
D. | 标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g |
分析 A、求出重水的物质的量,然后根据1mol重水中含10个中子;
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应;
C、NH4HSO4晶体由铵根离子和硫酸氢根构成;
D、先根据气体摩尔体积和密度计算出1mol该气体的质量,然后根据阿伏伽德罗常数计算出一个分子的质量;
解答 解:A、1.8g重水的物质的量为0.09mol,而1mol重水中含10个中子,故0.09mol重水中含0.9NA个,故A错误;
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,则生成的氯气分子小于0.1NA个,故B错误;
C、NH4HSO4晶体由铵根离子和硫酸氢根构成,故0.5molNH4HSO4中不含氢离子,故C错误;
D、标况下,1mol该气体的体积约为22.4L,质量为22.4d,一个气体分子的质量为:$\frac{m}{{N}_{A}}$=$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同 | |
B. | 汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的 | |
C. | 鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 | |
D. | 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
粒子代码 | A | B | C | D |
原子核数目 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同种元素构成的两核 | 同种元素构成的两核 |
粒子所带电荷数 | 0 | 0 | 0 | 两个负电荷 |
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 目的 | 操作 | 现象和结论 |
A | 实验室制较纯净乙烯 | 将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃,产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色,说明除去了SO2,得到纯净乙烯气体 |
B | 检验淀粉的水解程度 | 向混合溶液中直接加入银氨溶液,加热 | 没有出现银镜,说明淀粉还没有水解 |
C | 验证甲烷与氯气发生取代反应 | 将过量的氯气与甲烷混合,光照一段时间后滴入硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生,证明发生取代反应 |
D | 比较碳酸与醋酸的酸性强弱 | 用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值 | 碳酸氢钠溶液的pH大,证明碳酸的酸性比醋酸弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时,可先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得到硝酸钾晶体;将母液加热至有大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体 | |
B. | 在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度(一般为25℃)下保温一段时间后再混合 | |
C. | 在电化学实验中常使用碳电极,实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极.有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中,从而降低反应池的极性,提高电流效率 | |
D. | 在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差,如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色,苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②④⑥ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ①③④⑦ |
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