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【题目】在下列反应中,HCl作还原剂的是(

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

C. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

【答案】C

【解析】A项,反应前后元素的化合价没有变化,为非氧化还原反应,HCl表现酸性;B项,Zn的化合价由0价升至+2,Zn作还原剂,H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价,HCl作氧化剂;C项,Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2,MnO2作氧化剂,Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0,HCl作还原剂;D项,反应前后元素的化合价没有变化,为非氧化还原反应,HCl表现酸性;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质发生变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(  )

A. 氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分别挥发

C. 食盐和冰分别受热熔化 D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,铜原子核外电子有____种不同的运动状态,Cu+的核外电子排布式为________

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______,该氧化物的电子式为_______________

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其结构示意图如下,胆矾晶体存在_____化学键,其中SO42-空间构型是______,采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。

(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________

(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积(如左图所示),其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝,阿伏伽德罗常数为NA,则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25时,在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A.未加盐酸时:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)

B.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na)

C.加入10 mL盐酸时:c(NH)+c(H)=c(OH)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl)=c(NH)+c(Na)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下实验能获成功的是(

A.用酒精和稀硫酸混合加热到170℃制乙烯

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入浓溴水出现白色沉淀

D.将淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间,取其溶液直接加入银氨溶液检验其是否发生水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,

其中,

反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示,则总反应的△H_____0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应ɑHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由__________

(3)①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________

A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O

②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下:

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________(以mol·min-1为单位)。

(4)Cl2用途广泛,写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A. 卤族元素是典型的非金属元素,因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B. 碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高

C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

D. 卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随后婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。下列对环境产生污染的行为是(  )

A. 生活垃圾分类处理

B. 收集废旧电池进行无害化处理

C. 减少SO2CO2的排放

D. 广泛使用不能降解的塑料包装袋

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcd四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若ab相连时,a为负极;cd相连时,电流由dcac相连时c极上产生大量气泡。bd相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(  )

Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca

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