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    下列判断不正确的是
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．正四面体分子中键角一定是109o28′
    C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
    D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D
    A正确，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，所以可得碱性氧化物一定是金属氧化物；B正确，正四面体分子中键角一定是109o28′；C正确，在D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，为两倍关系；D错，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，错误的是   
    A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键
    C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
    资料卡片
    		 
    		 
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    SiCl4
    		－70
    		57.6
    TiCl4
    		－25
    		136.5
    Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：
    ① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    ② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
    ③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    ④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
    (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
    (2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
    (3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。

    Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
    (4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
    (5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
    (6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
    (7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
    A．12C和14CB．氯气和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是
    A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。
    （2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
    B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
    D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

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