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下列判断不正确的是
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.正四面体分子中键角一定是109o28′
C.在D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D
A正确,碱性氧化物与酸反应生成盐和水,所以可得碱性氧化物一定是金属氧化物;B正确,正四面体分子中键角一定是109o28′;C正确,在D216O中,质量数之和为20,质子数之和为10,为两倍关系;D错,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如NO、CO属于不成盐氧化物;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,错误的是   
A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键
C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2;②H2;③NH4NO3;④K2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2,其中由非极性键形成的非极性分子是________;由极性键形成的非极性分子是________;既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:________;若XY2为共价化合物,其结构式为:________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在l80℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
资料卡片
 
 
物质
熔点/℃
沸点/℃
SiCl4
-70
57.6
TiCl4
-25
136.5
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法:
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2―→2O   b. O+H2O―→2OH   c. OH+OH―→H2O2
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(7) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
A.12C和14CB.氯气和氯水C.乙醇和酒精D.H2和H3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是
A.BCl3B.NH3C.CH4D.BeCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
(l)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y 、Z均是第二周期元素,则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物,则该系列化合物的通式为                
(2)若乙是一种微溶于水的物质,其 Ksp 约为 6.8×10ˉ6,且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期,则乙的溶解平衡可表示为               ,其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L.
(3)若丙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y 是同周期中原子半径最小的元素,丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           
(4)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期,且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍,Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1,则丁的结构式为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.BF3C.CCl4D.HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.宏观上的物质对外不显电性,是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,但不能制造出新原子
D.由两种元素组成的电解质分子中,显正价的是阳离子,显负价的是阴离子

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