Na2S2O3是重要的化工原料.易溶于水.在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中.再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉.用3mL乙醇润湿.加入上述溶液中．②安装实验装置(如图1所示.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取20g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

分析（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据仪器结构特征写出其名称，冷凝管起到冷凝回流的作用；
（3）由于Na₂S₂O₃、Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化Na₂SO₄，检验溶液是否硫酸根离子进行判断；
（4）S₂O₃^2-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质与二氧化硫；
（5）滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝；
（6）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；
进行过量计算，根据不足量的物质计算理论产量，根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可知n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），进而计算样品的产率；
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，反应生成硫酸钠、氯化钠，配平书写离子方程式．

解答解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据图示中仪器的结构特征，可知仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（3）由于Na₂S₂O₃、Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化Na₂SO₄，所以可能存在的杂质是Na₂SO₄；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄；
（4）S₂O₃^2?与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S₂O₃^2?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；
20g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取
4g硫粉完全反应需要硫酸钠质量为4g×$\frac{142}{32}$=15.75gg，小于20g，亚硫酸钠过量，则理论上生成Na₂S₂O₃•5H₂O的物质的量为$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，
根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂）=0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×$\frac{500mL}{20mL}$=9.05×10^-2mol，故产率为（9.05×10^-2mol÷0.125mol）×100%=72.4%，
故答案为：72.4%；
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，配平后的离子方程式为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺，
故答案为：S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

点评本题考查化学实验制备，涉及仪器识别、离子的检验方法、对装置分析评价、氧化还原反应滴定与计算、离子方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案

最新中考信息卷系列答案

红对勾中考分类训练系列答案

红色风暴初中生学业考试模拟与预测系列答案

鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的离子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．化合物甲（分子式C₃H₆O）与

发生酯化反应的产物A是一种食用香料．甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
（1）

的分子式为C₈H₈O₃．
（2）甲中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键．
（3）

有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

、

（其中一种）（任写一种）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
A的合成路线如下：

①试剂x不可选用B（填序号）
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．Na
②反应II的反应类型为取代反应．乙的结构简式为：CH₃COOH．
③反应IV的化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	分散系：盐酸、硫酸铜、空气		B．	电解质：烧碱、硫酸、盐酸
	C．	盐：氯化钠、硫酸铝、碳酸钙		D．	非电解质：石墨、CO₂、蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）

	A．	Ba²⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-		B．	H⁺、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺		D．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cu²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒③；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
（3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO₂②；
（5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分离植物油和水⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH室温}{→}$　R-O-R′+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：
（1）1mol A和1mol H₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为C₄H₁₀O
A分子中所含官能团的名称是碳碳双键和羟基
（2）第②步反应类型为取代．
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是abc
a．可发生氧化反应b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出D或E的结构简式：D或E

、

．
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C₆₀容纳在球形Si₆₀中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）

	A．	一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
	B．	该分子原子间都以共价键相连接
	C．	该物质是一种新的化合物
	D．	该物质的相对分子质量为2400

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mL H₂（标准状况），残留固体0.64g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.20mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

A．

2.80g

B．

3.25g

C．

3.36g

D．

4.48g

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学