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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：3D、3：4
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol．根据二者物质的量及质量列方程计算．据此判断C原子与O原子数目之比．
    解答： 解：在标准状况下，11.2和CO2组成的混合气体的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol．
    令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=0.5
    28x+44y=18
    ，解得：x=0.25，y=0.25．
    所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.25+0.25）：（0.25+2×0.25）=2：3．
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
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    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO 
      △  
    .
     
    3NaCl+NaClO4；  NaClO4
      △  
    .
     
    NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是（　　）
    A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
    C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
    B、两溶液中存在的粒子种类相同
    C、c（OH-）前者大于后者
    D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）前者增大后者减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①0.1mol/L 硝酸钙溶液中 NO3-的数目为 0.2NA
    ②7.8g Na2O2与足量的水反应，转移电子 0.2NA
    ③在20℃101KPa时，2.8g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NA
    ④在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
    ⑤2mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    ⑥标准状况下a L CH4和a L SO3中所含分子数均为
    aNA
    22.4
    ．
    A、①②④B、⑤⑥
    C、③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）
    A、水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
    B、明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    C、铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
    D、当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、CaCO3粉末
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    D、BaCO3粉末

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    ①NaHSO4：
     
    、
    ②NaHCO3：
     
    、
    （2）写出②中反应的离子方程式：
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关“摩尔”的描述正确的是（　　）
    A、表示物质质量的单位
    B、计量微观粒子的物质的量的单位
    C、表示若干粒子的集体
    D、国际单位制的一个基本物理量

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