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1.氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜,若加入一种试剂能够除去硫酸铜,该试剂(  )
A.氢氧化钠B.硝酸银C.氯化钡D.氢氧化钡

分析 硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,而KCl不反应,以此来解答.

解答 解:A.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,引入新杂质硫酸钠,故A不选;
B.二者均与硝酸银反应,将KCl除去,故B不选;
C.硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,引入新杂质氯化铜,故C不选;
D.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,而KCl不反应,则加适量氢氧化钡、过滤可除杂,故D选;
故选D.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的离子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如图1

①写出该反应的热化学方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•moL-1
②升高温度,该反应化学平衡常数增大(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.
当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2:
①NiO电极上发生的是氧化反应(填“氧化”或“还原”).
②写出Pt电极的电极反应式:O2+2e-=O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于(CH33C(CH3)C=CH2的说法正确的是(  )
A.该物质的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁烯
B.分子中最多 4 个碳原子共平面
C.此物质转化为的过程中需依次经过加成、取代、氧化、消去反应
D.此物质与氢气加成后的产物与此物质中氢原子的种类数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.进行化学实验必须注意安全.下列说法正确的是(  )
A.不能用手直接接触药品B.可用酒精灯对烧杯直接加热
C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D.尝一下实验室里酒精的味道

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物.某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解.

实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K.加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却.
(1)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为Fe2O3
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置
进行实验.
操作步骤实验现象用化学方程式解释原因
 打开K,通入一段时间的N2,关闭活塞K,加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到③有红棕色固体物质生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N.

①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A→F→D.
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是F中品红溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.质子数为53、中子数为78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
B.N2的电子式:
C.S2-的结构示意图:
D.丙醛的结构简式:CH3CH2COH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法错误的是(  )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种流程如图1:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl-等多种微粒,据此回答下列问题.
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
若将该反应设计成原电池,如图2所示,则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.碱性溶液:Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

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