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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.1molH2O的质量为18g/mol

    B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    【答案】C

    【解析】

    A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；

    B.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；

    C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；

    D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6。其流程如下:

    已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

    （1）第①步反应中无水HF的作用是________、__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的____________溶液冲洗。

    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式:________________。

    （3）第④步分离采用的方法是_____________；第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是____________。

    （4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为__________mol(用含有w、n的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

    （2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。

    （4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。

    a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

    b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

    c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

    d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

    （5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

    A. T K时该反应的化学平衡常数为

    B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

    C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

    D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：

    （1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

    （2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

    （3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

    （4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

    （5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

    （6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
    A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
    B.2SO2+O2 2SO3
    C.Cl2+H2O?HCl+HClO
    D.2NO2?N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.Na2S2中硫元素的化合价为﹣2
    B.NH4Cl的电子式：
    C.S2﹣的结构示意图：
    D.COCl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁、铝混合物投到2molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2molL﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    （1））80～90mL对应反应的离子方程式 ．
    （2）金属铝的质量为
    （3）盐酸的体积是mL．
    （4）a的取值范围是 ．
    （5）n（Mg）/n（Al）的最大值是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，613C表示的碳原子(　　)

    A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子

    C.质量数为13，核内有7个质子D.质量数为13，核内有7个中子

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