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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时K=0.263,且化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化.
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
增大
增大
,平衡常数K值
增大
增大
(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v
大于
大于
v(填“大于”、“小于”或“等于”).
分析:(1)反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动;化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值增大,平衡常数增大;
(2)反应是吸热反应,计算浓度商,与平衡常数比较,可判断反应是否达到平衡状态并判断反应进行的方向.
解答:解:(1)化学反应是吸热反应,温度升高,化学平衡正向进行,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值增大;依据化学平衡常数概念和计算式判断平衡常数增大;故答案为:增大;增大;
    (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,难度商Qc=
C(CO2)
C(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25<K,所以此时反应未达到化学平衡,反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率;故答案为:否;大于.
点评:本题考查了化学平衡常数的计算判断,关键理解平衡常数是随温度变化,平衡常数的计算应用,浓度商和平衡常数比较判断反应是否平衡,反应进行的方向,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在空气中:将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质
Fe2O3
Fe2O3
碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质
Na2CO3
Na2CO3
;硫酸铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
①其平衡常数可表示为
K=
C(CO2)
C(CO)
K=
C(CO2)
C(CO)

②温度降低,则平衡向
(填“正”、“逆”或“不移动”)反应方向移动,达新的平衡后,高炉内CO2和CO的体积比值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO (g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)

(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)已知1100℃时,K=0.263.某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应
不是
不是
(填“是”或“不是”)处于化学平衡状态.如果“不是”,此时化学反应向
正反应
正反应
方向进行(填“正反应”或“逆反应”).如果“是”,此空不填.

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2008年,中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验,漫长的灾后重建需要大量的钢铁.高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,为更快更好的生产出优质钢材,下列措施不可行的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)不能自发进行,已知正反应吸热.
(l)关于化学反应方向的判据△H-T?△S<0,反应
 
(填能自发、不能自发)
(2)该反应中平衡常数的表达式 K═
 
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值
 
.(均填增大、减小或不变)
(3)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,已知1100℃时平衡常数K=0.263.在这种情况下该反应是否处于平衡状态
 
(填是或否),此时化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填=、>或<).
(4)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO,则CO的转化率将
 
(填“增大”、“减小”、“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常数可表达为k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,k=0.263.
(1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
 
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数k值
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态
 
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根据下列要求填写空白:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
 
处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x和y 的关系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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