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11.在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量.
(1)写出过氧化氢的结构式:过氧化氢;肼含有的化学键的种类与过氧化氢中完全一样,由此可以推论肼的结构式为
(2)写出肼和双氧水反应的热化学方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol.
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有很突出的两个优点是释放出大量热量和快速产生大量气体外;生成N2和H2O,对环境无污染.
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是408.8KJ.
(5)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.

分析 (1)肼分子式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,过氧化氢分子式H2O2,每个氧原子形成两个共价键,依据结构写出物质的结构式;
(2)依据热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和反应焓变;
(3)肼燃烧生成氮气和水,产物无污染;
(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式,得到反应的焓变;
(5)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式.

解答 解:(1)过氧化氢分子式H2O2,每个氧原子形成两个共价键,分子结构为:;肼分子式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,结构式为:
故答案为:
(2)0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,32g肼燃烧放热641.625kJ;肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
(3)肼燃烧生成氮气和水,除释放大量热和快速产生大量气体外,生成的物质无污染;
故答案为:释放出大量热量和快速产生大量气体外,生成N2和H2O,对环境无污染;
(4)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol,
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol;
依据盖斯定律,①-②×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ;
故答案为:408.8KJ;
(5)已知①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol,
依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7KJ/mol;
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.

点评 本题考查了化学反应能量变化的计算应用,物质结构分析判断,盖斯定律的计算,热化学方程式书写方法,题目难度中等.

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容器甲 乙 
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SO2O2SO2Ar
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1.80.90.20.1放出热量:Q2
下列叙述正确的是(  )
A.Q1>Q3>Q2=78.8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数不相等
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
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16.火箭推进器中盛有强还原性液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即生成大量氮气和水蒸气,并放出大量的热,已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65KJ的热量:
(1)该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol.
(2)又已知:H2O(g)→H2O(L)△H=-44KJ/moL,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.8kJ.
(3)此反应应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是生成物不会污染大气.
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