分析 (1)肼分子式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,过氧化氢分子式H2O2,每个氧原子形成两个共价键,依据结构写出物质的结构式;
(2)依据热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和反应焓变;
(3)肼燃烧生成氮气和水,产物无污染;
(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式,得到反应的焓变;
(5)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式.
解答 解:(1)过氧化氢分子式H2O2,每个氧原子形成两个共价键,分子结构为:;肼分子式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,结构式为:,
故答案为:;;
(2)0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,32g肼燃烧放热641.625kJ;肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol;
(3)肼燃烧生成氮气和水,除释放大量热和快速产生大量气体外,生成的物质无污染;
故答案为:释放出大量热量和快速产生大量气体外,生成N2和H2O,对环境无污染;
(4)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol,
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol;
依据盖斯定律,①-②×4得到:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ/mol
则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ;
故答案为:408.8KJ;
(5)已知①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol,
依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7KJ/mol;
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol.
点评 本题考查了化学反应能量变化的计算应用,物质结构分析判断,盖斯定律的计算,热化学方程式书写方法,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干 | |
B. | 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 | |
C. | 容量瓶定容时观察液面时俯视,会使配得的溶液浓度偏大 | |
D. | 用酒精萃取碘水中的I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 |
CO2 的体积分数 | V1 | V2 |
体系的压强(Pa) | p1 | p2 |
气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
A. | 2c1=3c2 | B. | V1=V2 | C. | p1=p2 | D. | α1=α2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
SO2 | O2 | SO2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量:Q2 |
A. | Q1>Q3>Q2=78.8kJ | |
B. | 三个容器中反应的平衡常数不相等 | |
C. | 甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50% | |
D. | 若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=$\frac{1}{5t}$ mol/(L•min) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
O=O(g) | H-H(g) | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 | |
B. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | |
C. | 酸碱中和时放出的热叫做中和热 | |
D. | 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 | |
B. | 平衡时c(I2)A=c(I2)B | |
C. | HI的平衡分解率:αA>αB | |
D. | 平衡时,I2蒸气在混合气体中的体积分数:A容器>B容器 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极c是电池的负极 | |
B. | 每消耗1mol甲醇转移的电子数为3NA | |
C. | 电极d的反应式为:4H++O2+4e-=2H2O | |
D. | 电极c的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ |
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