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可以用来区别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是(    )

A.加银氨溶液                 B.加碘水                 C.加石蕊试液                 D.加浓硝酸

解析:碘遇淀粉溶液变蓝,蛋白质溶液遇浓硝酸变黄。

答案:BD

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
亚硝酸及亚硝酸盐的资料:
(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强),且不稳定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成I2
(3)AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制备:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 

A.亚硝酸盐是还原剂                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 

A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程
 
(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由.
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%.
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是
 
g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol.

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科目:高中化学 来源:训练必修二化学人教版 人教版 题型:021

可以用来区别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是

A.

加银氨溶液

B.

加碘水

C.

加石蕊试液

D.

加浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)实验室制备Cl2,即使在停止加热后,反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________,该装置可看作是一个___________(填某仪器名称)。

(2)在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐,如亚硝酸钠(NaNO2)等。NaNO2是一种潜在的致癌物质,过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知:HNO2是一种弱酸,不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中,能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定,试回答:KMnO4溶液在滴定过程中作____________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程_____________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强,某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?____________(填“能”或“不能”),请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:0110 模拟题 题型:填空题

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为
Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________.
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是________.
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂” “还原剂”),该滴定过程________(填“要”或“不要”)另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由。_______________________________________
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是__________g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量__________mol。

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