Question

8．已知下列热化学方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为1429KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）根据①书写氢气燃烧生成水的热化学方程式，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出燃烧10g H₂的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
（3）化学计量数与反应热成正比，根据④⑤构建CO燃烧的热化学方程式，根据热化学方程式的书写方法书写来解答．

解答 解：（1）⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，1mol碳燃烧生成稳定的二氧化碳气体，符合燃烧热的概念要求，放出的热量393.5KJ为燃烧热，即C的燃烧热为393.5KJ/mol，
故答案为：393.5KJ/mol；
（2）①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
根据①得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，10g H₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，放出的热量为5mol×285.8kJ/mol=1429KJ，
故答案为：1429KJ；
（3）④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，⑤-④得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

点评 本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，注意理解燃烧热的定义，题目难度不大．