液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小.无需气体存储装置等优点.一种以肼燃料的电池装置如下图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂.KOH作为电解质．下列叙述不正确的是 A．该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源.产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4C．该燃料电池的电极材� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)燃料的电池装置如下图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

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下列说法不正确的是( )

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②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴加适量溴水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液．

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6+6NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为_______________，在实验室使其熔化的容器名称叫_____________。

（2）写出各主要成份的化学式：产品2________、X_________；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为____________________。

（4）工业上合成尿素的化学反应方程式为______________________(反应条件可以不写)。

（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是_______

A．加入固体NaCl B．加入固体NaHCO3 C．通入CO2气体 D．通入NH3

（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺______吨。(精确到0.001)

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④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

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NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

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（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。