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    某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、等离子。进行下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

    根据实验结果：

    （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由。_________________________________。

    （2）写出沉淀D的化学式：_________________________________________。

    （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_________________________。

    解析：沉淀A为AgCl，可判待测液中含Ag+，沉淀B为BaSO4，可推知待测液中含Ba2+。

    答案：（1）含Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因BaSO4难溶于水、CaSO4微溶于水

    （2）Fe（OH）3

    （3）［Al（OH）］-4＋CO2Al（OH）3↓＋


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    I．请根据上面流程，圆答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）
    （2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2
    小于0.1g
    小于0.1g
    ，则视为灼烧充分；灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、
    坩埚
    坩埚
    、
    泥三角
    泥三角
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、坩埚钳．
    （3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    1120(W2-W1)
    160a
    ×100%
    ．
    II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
    B
    B
    （填番号）
    A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管    B两支酸式滴定管    C两支碱式滴定管
    （5）滴定终点的现象为
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    当滴入最后一滴试液时，锥形瓶内溶液颜色变为紫红色且半分钟内不褪色
    ；
    （6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
    14bc
    5a
    14bc
    5a
    （已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+）
    （7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
    ABE
    ABE
    （填番号）
    A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
    B．用铁单质做还原剂
    C．量取滤液时未润洗对应滴定管
    D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
    E．配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
    F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答主要操作过程中的有关问题：
    （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙、200mL容量瓶、玻璃棒、烧杯外，还有
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用
    乙
    乙
    （填甲或乙）
    ②滴定时，锥形瓶中加2-3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内颜色变化和液滴流流速，当
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    锥形瓶内溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色
    时即为滴定终点；
    ③有关数据纪录如下：
    滴定序号 待测溶液体积（单位：mL） 所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数 滴定后读数 消耗盐酸体积
    1 20.00 0.50 20.60 V
    2 20.00 6.10 26.00
    计算V=
    20.00
    20.00
    ml　　　　　
    （3）计算：烧碱样品的纯度为
    94.1%
    94.1%
    ．
    （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ，
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗　　
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗　　
    G．当锥形瓶中溶液局部变色时，停止滴定．

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年黑龙江哈九中度高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
    (1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴              作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视                                ，
    当                                 时即为滴定终点。有关数据如下：

    滴定序号
    		待测溶液体积（单位：mL）
    		所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    		消耗盐酸体积
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.60
    		V（平）=
    ________
    2
    		20.00
    		6.00
    		26.00
    (2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为            
    (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
    G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

       （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___    __、          、

                 、            ；

       （2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：

    滴定序号

    待测溶液体积（单位：mL）

    所消耗盐酸体积（单位：mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    消耗盐酸体积

    1

    20.00

    0.50

    20.60

    V（平）=

    ________

    2

    20.00

    6.00

    26.00

       （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L，烧碱样品的纯度为  _____。

       （4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，

            A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

            B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

            C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

            D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

            E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

            F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

    G．当指示剂局部变色时，停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

    （1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有                            ;

    （2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用        式滴定管；

    ②滴定时，锥形瓶中加2-3滴            作为指示剂，滴定过程中，左手                ，右手              ，两眼应注视              ，当               时即为滴定终点；

    ③有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测验定溶液体积

    (ml)

    所消耗盐酸体积(ml)

    滴定前读数

    滴定后读数

    消耗盐酸体积

    1

    20.00

    0.50

    20.60

    V(平)=

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    （3）计算：测得NaOH溶液的浓度为     mol/L，烧碱样品的纯度为          。

    （4）若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%，则该同学引起测定误差的可能原因是                   

    A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

    B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

    C、锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

    D、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视

    E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水

    F、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

    G、当指示剂局部变色时，停止滴定

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