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    离子方程式的意义在于（　　）

    A．它只表示一个反应

    B．它表示一类的反应

    C．它既表示一个反应，又表示一类的反应

    D．以上说法都不对

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
    42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
    K4[Fe（CN）6]
    K4[Fe（CN）6]
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    （100a-1）×10-7 mol?L-1
    ．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
    ．则上述转化的重要意义在于
    变废为宝，消除污染
    变废为宝，消除污染
    ．
    （5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
    ．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O。

    42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

    （3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                。则上述转化的重要意义在于                                            。

    （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于                  。

    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省高三第11次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。

    42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

    （3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                 。则上述转化的重要意义在于                                             。

    （5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于                   。

    （提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

     

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