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    某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质分别是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（浓），其中Cl2、H2O均为生成物．
    （1）五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类，这种物质是
     
    ，你的分类依据是
     
    ．
    （2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）五种物质中，有四种为化合物，一种为单质；
    （2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合反应的方程式以及元素的化合价判断；
    （3）气体的物质的量为0.1mol，结合化合价的变化计算．
    解答： 解：（1）五种物质中，MnO2、MnCl2、H2O、HCl为化合物，Cl2为单质，则与其它物质不同类的为Cl2，故答案为：Cl2；Cl2是单质，其它物质是化合物；
    （2）反应的方程式应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2；
    （3）n（Cl2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，转移电子为0.2mol，则电子数为0.2NA（或1.204×1023），故答案为：0.2NA（或1.204×1023）．
    点评：本题考查物质的分类、氯气的制备以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．
    （1）若A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，请写出A转化为B的离子方程式
     
    ．
    （2）若B为Al2O3，C为钠盐，试写出B转化为C的化学方程式
     
    ．
    （3）若A为气态单质，B为漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．试写A转化为B的化学方程
     

    （4）若A能使酚酞试液变红，D和E都是氧气，试写出用铜跟某种酸反应生成C的化学方程式
     

    （5）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A、Ag+
    B、NO3-
    C、Ba2+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、17g氨气含有的原子总数为NA
    B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA
    D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol?L-1的盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）加入盐酸的体积；
     

    （2）反应生成气体的体积（标准状况）；
     

    （3）假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列9种物质中：①氨气，②烧碱，③铜，④蔗糖，⑤食盐水，⑥硝酸钾，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氢氧化铝．填写下列空白（填序号）：
    （1）属于强电解质的有
     
    ；
    （2）属于非电解质的有
     
    ；
    （3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
    B、Ba2+、Mg2+、HC03-、A1O2-
    C、SO42-、Na+、K+、C1-
    D、CO32-、K+、A1O2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验时，先加热玻璃管中的铜网，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②控制鼓气速度的方法是
     
    ，若鼓气速度过快则会
     
    ，若鼓气速度过慢则会
     
    ．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是
     
    ；乙的作用是
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是
     
    ．集气瓶中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （4）已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水．

    ①写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的方程式
     
    ．
    ②有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
    （A）去氢氧化
    （B）加氧氧化
    （在方框中填写合理的有机结构式，来体现是加氧氧化过程）
    ③若要证明这两种过程哪一种正确的，你准备用的方法是
     
    （答方法名称即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-数为NA
    B、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
    C、常温常压下，22.4 LCO2所含的分子数为NA
    D、64 g铜在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为NA

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