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    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、C1- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．C1O-、C1-、Na+、H＋ D．Ba2+、K+、SO42-、H+

     

    A

    【解析】

    试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Na+、Fe2+、NO3-、C1-之间不发生化学反应，可以大量共存，A正确；B、HCO3-与OH-不能大量共存，B错误；C、C1O-与H＋不能大量共存，C错误；D、Ba2+与SO42-不能大量共存，D错误，答案选A。

    考点：考查离子共存的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    (16分)化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

    （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式____；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________。

    （2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为__________。

    （3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程的两个反应方程式分别为___________________、__________________。

    （4）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

    （5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(标准状况下)氯气，才能将Fe2+全部转化为Fe3+。（6）足量的铜与一定体积的浓硫酸反应，反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；7在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。

    （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

    A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

    C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

    D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次模拟考试试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是关于氯水的叙述，正确的是

    A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____ ，原因是_______________________________________。

    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，

    写出有关离子方程式：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

    C．0.01mol／LNH4Al溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

    D．向次氯酸钙溶液通入

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高三10月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．

    B．用FeC13溶液腐蚀电路板：

    C．向溶液中通入过量

    D． 用食醋除去水瓶中的水垢：

     

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