Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去)：

请完成下列问题：

(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z________．X与B反应的离子方程式为________．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________．(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NH3　CO2 　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O 　　(2)大于 　　(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4 　　(4)＋H+＋2OH－NH3↑＋2H2O 　　(5)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－) 　　解析：(1)由A与B按1∶3反应生成沉淀，沉淀又溶于B，所以B为NaOH，A为AlCl3，X为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应式如下：Al(OH)3＋OH－＋2H2O；由过量B与C反应产生能使紫色石蕊变蓝的气体，所以C为NH4HSO4，Y为NH3；由C与D按2∶1产生无色能使紫色石蕊变红的气体，所以D为Na2CO3，Z为CO2． 　　(2)Na2CO3溶液显碱性，所以pH大于7． 　　(3)AlCl3溶液显酸性，NH4HSO4相当于一元强酸，所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4． 　　(4)NH4HSO4与过量NaOH反应时，要注意防止漏写离子． 　　(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH－)，由于生成氨水部分电离，所以有：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－)