开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料.可由六元环状物质3通过如下反应制得:3CH4+23+6H2O＝3CO2+6H3BNH3.请回答:①H3BNH3中是否存在配位键 .B.C.N.O第一电离能由大到小的顺序为 .CH4.H2O.CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 .②与3互为等电子体的分子为 ③人� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)₃通过如下反应制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
②与(HB＝NH)₃互为等电子体的分子为          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为                    。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为                    。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm³（阿伏伽德罗常数值为N_A）

（1）①是，N>O>C>B CO₂>CH₄>H₂O;②C₆H₆；③4BCl₃+3LiAlH₄=2B₂H₆+3LiCl+3AlCl₃
（或4BCl₃+3LiAlH₄=2B₂H₆+3LiAlCl₄）④BO₂^--；sp³、sp²；（2）①3d⁹；②激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③

。

试题分析：（1）①在H₃BNH₃中的B与N原子之间存在配位键；B、C、N、O是同一周期的元素。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的第一电离能既有越大，但是由于N原子的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以其电离能比O还大。因此第一电离能由大到小的顺序N>O>C>B；CH₄是正四面体结构，键角109°28′；H₂O是V型分子，键角104.3°，CO₂是直线型分子，键角为180°。因此这三分子按照键角由大到小的顺序排列为CO₂>CH₄>H₂O；②等电子体是原子数等，最外层电子数也相等的物质。与(HB＝NH)₃互为等电子体的分子为C₆H₆；③根据题意可得合成乙硼烷B₂H₆，的化学方程式为4BCl₃+3LiAlH₄=2B₂H₆+3LiCl+3AlCl₃；也可写作4BCl₃+3LiAlH₄=2B₂H₆+3LiAlCl₄。④多硼酸根的化学式为BO₂^--；在图ｂ硼原子采取的杂化方式为sp³、sp²；（2）①Cu是29号元素，Cu²⁺的价层电子排布式为3d⁹；②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应的原因是在灼烧时原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到激发态。但是激发态是不稳定的，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③Cu是面心立方紧密堆积，在一个晶胞中含有的Cu原子的个数为：8×1/8+6×1/2="4;" 设铜原子半径为a pm.晶胞的边长L.

;L=2

;该晶体的密度为

g/cm³.

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE₄
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
（1） Z的化学式__________________
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

（1）其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
（2）20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝________。（计算精确值）
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。

A．N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl键的键角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为

g·cm^－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合价	最低负价	——	－1	——	——	-3	-2

下列说法正确的是（）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．R^3-比Q^2-更容易失去电子
D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

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（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

A．NH₄Cl晶体	B．Na₃AlF₆晶体	C．Na₂CO₃?10H₂O晶体
D．CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶