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    25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

    A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
    D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
    B

    试题分析：A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，正确；B、温度不变，HA的电离常数不变，错误；C、根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)，所以c(Na+)=c(A-)，正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HA和NaA，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
    A．HCl?B．26M3＋
    C．D．CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)
    A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
    B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
    C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
    D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
    A．该温度高于25°C
    B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)
    A．图中对应点的温度关系为A>B
    B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
    D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是       (　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    稀释前
    		酸浓度相同
    		酸浓度相同
    		pH均为3
    		pH均为3
    稀释量
    		均为10倍
    		稀释至两酸pH相同
    		稀释至pH均为5
    		均为100倍
    结论
    		pH：盐酸的小
    		稀释倍数：盐酸的大
    		稀释倍数：盐酸的大
    		pH：盐酸的大
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)
    A．该溶液的pH＜7
    B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度
    C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
    D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

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