练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-
    B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
    C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
    D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

    分析 A．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸根离子；
    B．含有自由移动离子或电子的物质能导电；
    C．硫酸在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；
    D．HCl、NaCl都是强电解质，不含自由移动离子的强电解质不导电．

    解答 解：A．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸根离子，在水溶液中电离出Na+、H+和SO42-，故A错误；
    B．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠的水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-，所以氯化钠溶液能导电，故B正确；
    C．硫酸在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，不需要电流，故C错误；
    D．不含自由移动离子的强电解质不导电，HCl、NaCl都是强电解质，但因为液态HCl、固态NaCl不含自由移动的离子，所以不导电，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质的电离及物质导电性，为高频考点，知道物质导电原理即可解答，易错选项是AC，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式的区别，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质（如下图）的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

    （1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
    （4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：
    CH2=CH-CH=CH2
    请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成，写出正确的合成路线：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
    （2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H+向Cu片移动．
    ②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
    ③负极的电极方程式为Zn-2e-═Zn2+．
    ④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答有关以通式CnH2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
    （1）出现同分异构体的最小n值是3．
    （2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH，
    （CH3）2CHCH2OH．
    （3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；
    ②常温下氯气是气态而硫是固态；
    ③盐酸酸性比氢硫酸强；
    ④HCl比H2S稳定；
    ⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
    ⑥HClO4酸性比H2SO4强；
    ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；
    ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
    （1）在该反应中CrO3是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）请写出检测时反应的化学方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
    II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （3）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，Fe（OH）3．
    （4）根据图2所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为A（填字母序号）
    A．蒸发结晶，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
    （6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
    在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5，pH不能过高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案