Question

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为

量筒

，B的正确读数为

22.80ml

．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

0.6

g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示剂，当观察到

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：

c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是

B

 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

Answer 1

分析：（1）根据温度计、量筒、滴定管的刻度特征辨析；温度计、量筒的精确度为0.1，滴定管的精确度为0.01．
（2）①天平平衡原理为左盘内质量等于右盘内质量加游码质量；
②根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断．
③氢氧化钠溶液的体积取3次平均值，邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，由此计算．
④根据氢氧化钠溶液浓度的表达式c（NaOH）=

m(邻苯二甲酸氢钾) M(邻苯二甲酸氢钾)

V(氢氧化钠溶液)

具体分析．
A、未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管，使氢氧化钠溶液浓度减小，相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多；
B、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小；
C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算；
D、如果滴定前用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶，邻苯二甲酸氢钾的量增多，消耗的氢氧化钠溶液体积增多．

解答：解：（1）滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且不标“0”刻度，温度计由负刻度，故A仪器是量筒，B是滴定管，精确度为0.01，如图所示读数为22.80ml．
故答案为：量筒； 22.80 
（2）①未用砝码，所以游码的读数即为邻苯二甲酸氢钾的质量，由图可知其质量为0.6g．
故答案为：0.6
②邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点．
故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
③邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

．
故答案为：c（NaOH）=

0.6g 204.0g/mol

( 22.52+22.49+22.50 3 )×10-3L

④A、相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多，所以NaOH溶液浓度偏低，故A错误；
B、滴定前平视，滴定后俯视读数，氢氧化钠溶液的体积读数变小，所以NaOH溶液浓度偏高，故B正确；
C、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应，计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算，所以所以NaOH溶液浓度偏低，故C错误；
D、不得用标准液或待测液润洗锥形瓶，操作正确，所测浓度为准确浓度，故D错误．
故选：B

点评：考查中和滴定、计量仪器及使用等，难度中等，根据所学知识进行解答，注意一些仪器的使用与结构．