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    10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是（　　）
    A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
    B．常将钠保存在煤油中
    C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
    D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

    分析 A．实验室保存液溴常用水封的方法；
    B．金属钠易与空气中的水、氧气反应而变质；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解，导致氯水失效；
    D．四氯化碳的密度比水大．

    解答 解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；
    B．金属钠易与空气中的水、氧气反应而变质，与煤油不反应且密度比煤油大，金属钠存放于煤油中可起到隔绝空气的作用，防止金属钠变质，故B正确；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
    D．四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，明确物质的性质和保存方法是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol•L-1的盐酸，所加人盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加人35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为0.672L
    （3）原混会物中Na2CO3和NaHCO3入的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的有几个（　　）
    ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；
    ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
    ⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL 1.0mol/L MgSO4溶液将12.0g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水
    B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    C制备Fe（OH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
    3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe（SO4）3+2S+6H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

    a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
    b．操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
    c．操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3．
    （3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为17.9g．（计算结果保留3位有效数字）
    （4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）
    ②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
    C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是
    选项WXYZ
    AN2NH3NONO2
    BNaNa2O2NaOHNa2CO3
    CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
    DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（　　）
    A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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