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    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．甲基的电子式：　

    B．镁离子的结构示意图：

    C．质量数为34、中子数为18的核素：S　

    D．乙酸的结构简式：

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、碳原子缺1个电子，错误；B、是镁原子的结构示意图，错误；C、正确；D、该简式是丙酸的，错误。

    考点：考查化学用语有关问题。

     

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    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是

    A．放电时K＋移向负极

    B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋

    C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

     

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    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。

    下列说法不正确的是

    A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化

    B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大

    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

    D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

    A． 0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

    B． 浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

    c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

    C． 25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

    c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

    D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：

    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A． 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA

    B． 1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA

    C． 2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA

    D． 标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A．增加N2的浓度能加快反应速率

    B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂不影响反应速率

    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是（）

    A．氯化钠的电子式： B．乙烯的结构简式：C2H4

    C．硅的原子结构示意图：. D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H22++SO42

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省吴江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

    C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省南通市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1 ℃

    T2 ℃

    T1 ℃

    起始量

    2 molC

    1 molH2O

    1 molCO

    1 molH2

    4 molC

    2 molH2O

    下列说法正确的是

    A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

    B．丙容器的体积V<0.5 L

    C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

    D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

     

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