A. | 步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性 | |
B. | 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为:2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ | |
C. | 若用电解法,则MnO2将在阳极产生,电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ | |
D. | 测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先将Mn2+转化为Mn,然后再用0.1 mol•L-1HCl标准溶液滴定的方法 |
分析 A.步骤I中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价;
B.步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,利用电子守恒确定还原产物,以此书写离子反应;
C.电解反应中,阳极失去电子发生氧化反应,据此写出电极反应式;
D.测定步骤Ⅰ中的锰离子,应该先用氧化剂将锰离子氧化成高锰酸根离子,然后通过滴定测定高锰酸根离子的浓度,从而得出原溶液中锰离子浓度.
解答 解:A.步骤I中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,则试剂甲应具有还原性,故A正确;
B.步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.02molNaClO3,设还原产物中Cl的化合价为x,则由电子守恒可知,0.05mol×(4-2)=0.02mol×(5-x),解得:x=0,即生成氯气,则离子反应为:2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+,故B正确;
C.若用电解法,锰离子失去电子生成+4价的二氧化锰,则MnO2将在阳极产生,电极反应式为:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+,故C正确;
D.要测定步骤Ⅰ中Mn2+浓度,应该先用氧化剂将Mn2+氧化成MnO4-,然后再通过滴定测定其浓度,而不是将Mn2+转化成Mn,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了物质制备方案及其设计,题目难度中等,明确制备流程为解答关键,B为难点、易错点,注意根据电子守恒计算出反应产物,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P(过量)+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3;2P+5Cl2(过量)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
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序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 加入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中, 振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 加入溴水后,溶液由无色变为褐色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O | |
B. | 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精:3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO- | |
C. | 用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
D. | 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-═Fe3+ |
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难溶电解质 | NiS | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp或沉淀完全的pH | 1.1×10-21 | 1.3×10-36 | pH=9 | pH=9.5 | pH=3.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2014年西非国家爆发埃博拉病毒,双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性,其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 | |
B. | 从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体,可以用蒸发结晶,也可以用冷却结晶 | |
C. | iPhone6外壳易掉色是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 | |
D. | 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时,可以加K3[Fe(CN)6]溶液,观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 |
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