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    在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制的单质硅．现需冶炼10Kg单质硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算10kg Si的物质的量，再根据方程式SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl计算需要氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：10kg Si的物质的量=
    10000g
    28g/mol
    =357.14mol，
    SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
          2        1
        n（H2）    357.14mol
    故n（H2）=2×357.14mol=714.28mol
    V（H2）=714.28mol×22.4L/mol=1.6×104L
    答：至少需要消耗氢气1.6×104L．
    点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化学方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相关城市空气污染的首要污染物是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化氮
    C、二氧化碳D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出d在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式
     
    ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
     
    ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式
     
    ，它是由
     
    键形成的
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表短周期的一部分
    ①
    ②③④
    ⑤⑥⑦
    （1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）可作为半导体材料的是
     
    （写元素符号）．
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为
     
    ，该化合物的电子式为
     
    ．
    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是
     
    （填数字序号）
    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在图中用实线补全元素周期表边界．
    （2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为
     
    ．元素③氢化物的结构式为
     
    ．元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是
     
    ．元素④一般在化合物中显
     
    价，但若能与
     
    形成化合物，所显示的价态则恰好相反．（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
    （3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置（用对应的元素符号表示）．比较B原子半径与A原子半径：
     
    ＞
     
     （用对应的元素符号表示）．比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的
     
    ，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是
     
    ．
    Ⅱ．甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的
     
    棒；乙池中的
     
    棒．
    ②在乙池中碳棒一极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：
    ①写出乙池中发生的总反应的离子方程式
     
    ．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，溶液后的pH=
     
    ．（不考虑氯气的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图
     
    ．
    （2）属于稀有气体的元素编号是
     
    ，可作半导体材料的元素编号是
     
    ．
    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是
     
    （填元素符号）．
    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出D+B→C的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出C→D的化学方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.5mol/L的B溶液中通入标况下1.68L CO2气体，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧，得到固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程
    B、甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上
    C、溴水与乙烯发生加聚反应而褪色
    D、天然气和液化石油气的主要成分都是烃

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