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    【题目】Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O＝4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl＝4NaCl+4H2O，可看成Al2O3 不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， A上有气泡产生；

    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中， D发生还原反应

    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C。

    据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）

    A．C＞D ＞A＞B B．C＞A＞ D＞B C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

    化学键

    N—H

    N—N

    O=O

    N≡N

    O—H

    键能(kJ·mol－1)

    386

    167

    498

    946

    460

    （1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。肼完全燃烧的热化学方程式可写为____ ____。

    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______________________________________。

    （3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 的反应类型是

    A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

    甲

    乙、丙、丁

    ①

    常见干燥剂

    浓硫酸、石灰石、碱石灰

    ②

    常见合金

    不锈钢、青铜、生铁

    ③

    腐蚀品

    浓硫酸、烧碱、硝酸

    ④

    碱性氧化物

    过氧化钠、氧化镁、氧化铁

    ⑤

    弱电解质

    醋酸、一水合氨、水

    其中正确的组合是 ( )

    A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( )

    A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )

    A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

    B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

    C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

    D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( )

    A. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

    B. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

    C. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

    D. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的

    A. 原子的核外电子排布呈周期性变化

    B. 原子半径呈周期性变化

    C. 原子的电子层数呈周期性变化

    D. 化合价呈周期性变化

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